金陵中学校本讲学案 选择性必修 1 化学反应原理 第 45 页
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
编者 吴萍 审核 王延广
一、重点与难点
1．通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法。
2．认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果。
3. 构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。
二、基础知识梳理
(一) 电解质与非电解质
定义
物质类别
电解质
在 或 下能够导电的
非电解质
在 和 下都不导电的
(二) 强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能
_______
电离的电解质
在水溶液中只能
_______
电离的电解
质
电离过程
在溶液中的
存在形式
物质类别
(三) 弱电解质的电离平衡
1. 弱电解质电离方程式的书写
(1) 一元弱酸：________________________________
(2) 一元弱碱：________________________________
(3) 多元弱酸：_______________________________________________________________
2.
电离平衡状态
(1)
概念：一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子
成离子的速率与离子重
新
成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电
离过程就达到了平衡状态。
(2) 特征
弱 —— 研究对象为 （强电解质不存在电离平衡）
等 ——
动 ——
定 —— 平衡时，溶液中分子、离子浓度都_________
变 —— 条件改变时，电离平衡被破坏，各粒子浓度发生变化。
V
电离
V
结合
0，是一个动态平衡