金陵中学校本讲学案 选择性必修 1 化学反应原理 第 49 页
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液pH 第1课时
编者 张修锋 审核 王延广
一、重点与难点
1．认识水的电离，了解水的离子积常数。
2．认识溶液酸碱性及 pH，进行溶液 pH 的简单计算。
3．掌握检测溶液 pH 的方法。
二、基础知识梳理
1. 水的电离与水的离子积常数
H
2
O+H
2
O H
3
O
+
+OH
-
H
2
O H
＋
＋OH
－
（H
+
是水合氢离子 H
3
O
+
的简写）
Kw= c(H
+
)×c(OH
-
)——水的离子积常数
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10
-14
0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
37.1
54.5
上表说明什么问题：________________________________________________________
25℃时， Kw= c(H
+
)×c(OH
-
)=1.0×10
-14
，则纯水中 c(H
+
)=c(OH
-
)=_________mol/L
分析下列条件的改变对水的电离平衡 H
2
O H
＋
＋OH
－
ΔH>0 的影响，并填写下表：
改变条件
平衡移动方向
c(H
＋
)
水的电离程度
K
w
升高温度
加入 HCl(g)
加入 NaOH(s)
加入金属钠
加入 NaHSO
4
(s)
水的离子积常数不仅适用于纯水，也适应于稀的电解质溶液。
2.溶液的 pH
（1）计算式
25℃时，纯水中 c(H
+
) = c(OH
-
) = 1×10
-7
mol·L
-1
，稀溶液中 K
w
= c(H
+
)·c(OH
-
) = 1×10
-14
+
+
酸性
中性
碱性
c(H
+
) __ c(OH
-
)
c(H
+
) __ c(OH
-
)
c(H
+
) __ c(OH
-
)
c(H
+
) __ 1×10
-7
mol/L
25℃
c(H
+
) __ 1×10
-7
mol/L
c(H
+
) __ 1×10
-7
mol/L
p = -lg
pH = -lg{c(H
+
)}
pH ___ 7
pH ___ 7
pH ___ 7
lg ( )pH c H
+
=−