金陵中学校本讲学案 选择性必修 1 化学反应原理 第 33 页
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节化学平衡 第3课时
编者 陈荣静 审核 王延广
一、重点与难点
1．通过实验探究，了解浓度、温度、压强等条件对化学平衡状态的影响。
2．推测平衡移动的方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。
3．理解勒夏特列原理的涵义。
二、基础知识梳理
1．化学平衡的移动
（1）含义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如
________、_________、_________等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率________，
在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
（2）平衡移动方向的判断：
①根据 v
正
、v
逆
的相对大小来判断
当 v
正
＞v
逆
时：化学平衡向___________移动；
当 v
正
＜v
逆
时：化学平衡向___________移动；
当 v
正
=v
逆
时：_________________________。
平衡移动的结果是 v’
正
______v’
逆
，达到新的化学平衡。
②根据 Q、K 的相对大小来判断
当 Q＞K 时：化学平衡向___________移动；
当 Q＜K 时：化学平衡向___________移动；
当 Q＝K 时：_________________________。
平衡移动的结果是 Q_____K，达到新的化学平衡。
2．影响化学平衡的因素
（1）浓度变化对化学平衡的影响
原理
Fe
3
＋
(浅黄色)＋3SCN
－
(无色) Fe(SCN)
3
(红色)
实验
步骤
现象
与试管 a 对比：试管 b 中溶液颜色_________；试管 c 中溶液颜色
_________。
分成三等份
