任务导向的高中化学课堂教学实践
——以“盐类的水解”为例
王海富
（南京市金陵中学 江苏 南京 210005）
摘要：立足于高二学生的认知水平，对比分析不同版本教材相关内容，探究任务导向的盐
类水解课堂教学实践。
关键词：任务导向；盐类的水解；教学实践
一、 主题内容及相关研究
盐类的水解是高中化学知识的重要内容之一。要求学生通过这部分知识的学习，认识
盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素；了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测
化学反应规律研究、物质转化中的应用。 《普通高中化学课程标准(2017 版 2020 年修
订)》
[1]
还增加了离子反应与平衡的应用的要求，包括“能调控溶液的酸碱性”“能综合运
用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题”等基
于真实情境的学业要求。关于必做实验，使用“盐类水解的应用”这一具有鲜明应用取向
的表达方式，而非“探究盐类水解的规律”，突出了重视真实任务情境、强调知识应用的
特点
[2]
。
不同版本的教材对该内容的呈现也各有特色。人教版教材以“水溶液中的
离子反应与平衡”为小标题。设计了“探究”和“思考与讨论”等多种活动形
式。重点介绍盐类水解的知识，涉及水与盐之间的作用，应用化学平衡理论建
立盐类水解平衡，得出盐溶液呈酸性、碱性的原因及其应用。
苏教版教材以“溶液中的离子反应”为小标题。设计为首先实验探究盐溶
液的酸碱性，认识盐溶液并不都是中性；其次是归纳不同类型盐溶液显酸碱性
的微观原因，认识盐类水解的本质；最后是“盐类的水解”概念定义、概念表
达及概念应用。
鲁教版教材以“物质在水溶液中的行为”为小标题。设计为首先通过实验探究不同盐
溶液的酸碱性及其微观原因，认识盐类水解的本质、规律；其次通过实验和讨论，推测影
响盐类水解平衡的因素；最后通过泡沫灭火器实验演示，引导学生利用“盐类的水解”原
理解决实际问题的思路。
笔者认为，教学时应充分挖掘不同版本素材，从宏观现象（不同盐溶液的 pH）入手，
围绕溶液中存在的粒子、粒子之间的反应、水解平衡的建立及其移动等微观本质，借助实
验手段让学生从宏观辨识走进微观探析，理解盐类水解的规律；注意引导学生紧密联系生
活，综合运用水解知识，强化学生理论联系实际的运用观念。
二、 学生认知及教学目标研究
从学生素养提升角度看，需要关注：（1）宏观辨识与微观探析：从盐的组
成和结构上预测、探究验证盐类溶液的酸碱性，理解组成盐的离子在水中的反
应规律；（2）模型认知与证据推理：以任务导向为前提，项目驱动盐类水解教
学，发展学生建模观念；（3）变化观念与平衡思想：通过实验探究，理解盐类
水解的本质和内在规律；（4）科学探究与创新意识：初步具备利用盐类水解知
识去解决问题的能力，需要进一步提升科学探究能力，增强创新意识和社会责
任感。
从学生可能存在的模糊概念和教学难点角度看，需要增加探究实验中加水、
盐酸对氯化铁水解平衡的影响。学生在理解弱电解质概念与盐、水电离形成的
离子之间反应的内在联系；盐的水解常数与水的离子积、弱电解质的电离常数
之间的定量关系方面可能会存在困难。
三、 教学设计思想及创新点
从探究氯化钠、碳酸钠等盐溶液的酸碱性入手，通过对实验现象的分析和讨论，引导
本文系江苏省教育科学“十四五”规划课题《高中化学认知模型建构的实践研究》（D/2021/02/540）阶
段性研究成果之一。
学生预测盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸和碱相对强弱之间的关系，以符号表征盐溶液中
粒子间发生的反应及建立的平衡，引导学生从微观层面理解盐溶液呈酸碱性的本质。通过
实验探究，揭示盐的水解内在规律，形成思维模型。引导学生利用盐类水解的原理净水、
灭火等，将理论知识与实际应用相结合。
通过新颖的呈现方式激发学生主动参与学习过程，启发思维，培养其证据推理意识，
突出了粒子观、变化观、平衡观等学科观念；将盐类水解的过程示意图化，将抽象的内容
图示化，有利于学生从微观层面理解盐类水解平衡建立及移动的过程，从而降低学习难度
减少理论学习的枯燥感。
四、 教学流程
教学流程如图 1 所示：
图 1 教学流程
五、任务导向的主要教学环节
任务一：Na
2
CO
3
溶液呈碱性——认识盐类水解的原理
学习环节 情境与问题 任务与活动 设计意图
课题引入
日常生活中使用的
食盐主要是 NaCl，测定
NaCl 溶液的 pH=7，呈
中性。Na
2
CO
3
也是日常
生活中常用的盐，俗称
纯碱，常在面点加工时
用于中和酸并使食品松
软或酥脆，也常用于油
污 的 清 洗 等 。 为 什 么
Na
2
CO
3
可被当做“碱”
使用呢？什么离子引起
了 溶 液 的 碱 性 变 化 ？
CO
3
2-
是如何引起水溶液
的 pH 变化的？
利 用 NaCl 溶 液
呈中性的结论，测定
Na
2
CO
3
溶液的 pH，
说 明 Na
2
CO
3
溶 液 呈
碱 性 是 由 CO
3
2-
引 起
的 。 CO
3
2-
没 有 带 来
OH
-
，但是可以带走
H
+
； 当 CO
3
2-
结 合水
电 离 产 生 的 H
+
， 变
成 难 电 离 的
HCO
3
-
、 H
2
CO
3
， 水
的电离平衡被破坏并
正 向 移 动 ， c(H
+
) 减
小，c(OH
-
)增加，溶
液呈碱性。
食 盐 的 物 质 组 成
中没有 H
+
或 OH
-
，但
物质组 成中同样 没有
H
+
或 OH
-
的 Na
2
CO
3
却
改变了水的 pH，冲突
符合学生的认知基础 。
引导学生从微粒 角度
看待平 衡的移动 ，用
辩证的 观点对待 物质
的宏观表现，为理解
盐类水解的科学 本质
奠定良好的认知基础。
预测探究
推 测
CH
3
COONa 、 NaHCO
3
、 K
NO
3
、NH
4
Cl、Al
2
(SO
4
)
3
五
种盐溶液的酸碱性，实验
验证。
用 pH 试 纸 测 试 不
同盐溶液的酸碱性。
培 养 学 生 实 验 探
究 和 基 于 “ 证 据 推
理”的素养。
归纳建模
盐溶液酸碱性与盐的
类型之间有什么关系？
同类型的盐溶液呈现不同
酸碱性的原因和规律？
对不同盐溶液中存
在的离子之间的相互作
用进行分析，找出不同
类型的盐溶液呈现不同
酸碱性的原因。
引 导 学 生 建 立 盐
溶液呈酸碱性的微观
分析模 型，发展 学生
“模型认知”的素养。
任务二：Na
2
CO
3
溶液去油污——探究盐类水解的影响因素
学习环节 情境与问题 任务与活动 设计意图
问题引入
Na
2
CO
3
溶 液 能 去 油 污
是因为其水溶液显碱性。
Na
2
CO
3
、 CH
3
COONa
溶液均呈碱性，同浓度时，
碱性大小一样吗？
学生思考，互相讨论，比
较不同盐的水解平衡常数大小，
得出结论。
发展学生“宏
观 辨 析 与 微 观 探
析”的素养。
预测探究
从反应条件角度考虑
设置实验，探究影响盐类
水解的因素。
1、加热氯化铁溶液；
2、向氯化铁溶液中加入少量
氯化铁晶体；
3、向氯化铁溶液中滴加少量
浓盐酸。
4、向氯化铁溶液中滴加蒸馏
水。
[3]
激发学生“科
学 探 究 与 创 新 意
识”。
归纳建模
归纳反应条件对水解
平衡影响？
小组讨论、整理归纳
树 立 学 生 的
“变化观念和平衡
思想”。
任务三：明矾净水——了解盐类水解的应用
学习环节 情境与问题 任务与活动 设计意图
提出问题
早年民间多取河水
作为生活用水，人们通
常会向其中加入少量明
矾起净水作用。请分析
其原理。
引导学生，运用盐类
水解的模型解释。 Al
3+
在
溶 液 中 水 解 生 成 Al(OH)
3
胶体，吸附水中微小悬浮
物颗粒，使它们聚集在一
起形成较大颗粒沉降下来，
从而除去水中悬浮的杂质。
从理论层面，深
化学生对概念的理解，
进一步应用水解模型，
树立守恒观念。
猜想验证
在净水过程中，除
了加入明矾，人们常常
加入少量碳酸氢钠，增
强明矾的净水能力。请
分析其原理。
学生讨论、分析。Al
3+
和 HCO
3
-
能分别与水电离
出来的 OH
-
、H
+
反应，两
者相互促进水解反应正向
移 动 ， 使 得 Al
3+
和 HCO
3
-
最终水解完全。实验验证。
联系实际，应用
水解反应的模型，解
决生活问题，把科学
精神与社会责任相融
合，更进一步了解泡
沫灭火器的原理。
问题解决
人们发现保存的古
籍会慢慢发霉腐烂，不
仅是空气中水分的作用
纸张中的 Al
2
(SO
4
)
3
也变
身为古籍的破坏者。它
会与空气中的水发生水
解，加速了古书的腐烂
如何解决古书的腐烂问
题？
造纸术作为中国古代四大
发明之一，彰显着中国古代劳
动人民的智慧。人们摸索出在
造纸过程中加钒、加胶等技术，
提 高 了 纸 张 的 质 量 。 其 中
“ 钒 ” 的 主 要 成 分 即 为
Al
2
(SO
4
)
3
，增强了纸张的抗水
和防渗能力。
从实践层面，深
化理解，控制水解条
件，解决具体问题，
培养学生灵活变通的
思维能力。
六、教学反思
本节课的主要内容通过实验探究，从微观视角去探析离子之间的行为，构
建盐类水解的概念和模型，形成对盐类水解本质认识；通过宏观辨识和证据推
理，建立变化观念与平衡思想，进一步对盐类水解模型的发展和应用，增强学
生的科学探究精神和对社会、生活的关注及责任意识。在介绍盐类水解的原理、
影响因素和应用时，以“探究”、“思考与讨论”、“方法引导”“资料卡
片”等形式，引导和培养学生举一反三、辩证思考的思维习惯和能力。
在教学设计时，将教学内容依据知识要点、学生认识发展点来分板块设计，
以任务导向，项目驱动展开教学。以知识为线索的设计分为：水解概念→影响
因素→应用；以学生的认识发展点为线索的设计分为：酸碱性如何→酸碱性强
弱→酸碱性的启示。以碳酸盐溶液呈碱性引入课题，碳酸盐浓度不同碱性不同
引入水解平衡因素，最后明矾水解在净水中的实际应用这样一条线把三项任务
进行串联，每项任务里面以“问题提出→预想推测→验证建模”为组织构建展
开教学。
在教学环节注重对学生方法引领，自主探究以及思维建模，没有追求面面
俱到，力求方法介绍；没有追求知识呈现上的按部就班，力求问题整合。盐类
水解概念引入打破常规设计的先实验后分析，改为先预测再探究分析；水解平
衡移动影响中增加蒸馏水实验探究；水解应用在介绍了铝离子水解和双水解基
础上模仿、迁移和拓展，增加了鲁教版灭火器双水解、古书的修复的实际应用
等，让教学环节更接地气。整个教学环节将核心概念和核心知识融合，在解决
问题的过程中提升学生的思维能力，发展学生的化学核心素养。
当然在教学实践中，教师也要力求能把教材实验处理得当、分析到位。例
如，在水解平衡移动影响的探究中，教师引导学生对蒸馏水影响平衡移动的原
因 分 析 时 ， 要 注 意 Fe(OH)
3
只 是 最 终 形 式
[4]
， 其 实 还 有 中 间 产 物
[Fe(H
2
O)
5
OH]
2+
、[Fe(H
2
O)
4
(OH)
2
]
+
、[Fe
2
(H
2
O)
4
(OH)
2
]
4+
等
[5] [6]
，辩证理解浓度商
与水解平衡常数 K
h
的比较；如果机械的分析，把 Fe(OH)
3
当做 Fe
3+
水解的唯一
形式，学生将会对类似的盐类水解无所适从，如 Ag
+
+H
2
O AgOH+H
+
，当
不考虑 Ag
+
水解存在的中间各种络合形式，就会发现=K
h
，水解平衡不移动，这
与加入蒸馏水促进水解平衡是矛盾的。另外，实验中向棕黄色 FeCl
3
溶液中滴入
2-3 滴浓盐酸，瞬间变黄色，颜色变浅；当继续滴入浓盐酸时，黄色液体又变成
了亮黄色。教师在演示中需要控制好浓盐酸的量，因为随着浓盐酸加入量的增
多，Cl
-
浓度增大，下述络合平衡与 FeCl
3
水解平衡之间可能形成竞争，从而导
致溶液颜色的变化。为减少 Cl
-
的竞争反应对实验的干扰，建议选择中等浓度的
硫酸。苏教版教材在该实验探究时选择向硝酸铁溶液中滴加硝酸溶液，回避氯
化铁，避免 Cl
-
的影响，值得借鉴。
[FeCl(H
2
O)
5
]
2+
+Cl
-
[FeCl
2
(H
2
O)
4
]
+
+H
2
O
[FeCl
2
(H
2
O)
4
]
+
+2Cl
-
[FeCl
4
(H
2
O)
2
]
-
+2H
2
O
参考文献
[1]教育部基础教育课程教材专家工作委员会，普通高中课程标准修订组.普通高
中化学课程标准[M].北京：人民教育出版社，2020:33-67
[2]王湛等.普通高中化学课程标准（2017 年版解读）[M].北京：人民教育出版社，
2018:122-174
[3]王晶，郑长龙主编.普通高中教科书•化学反应原理（选择性必修 1）[M].北京：
人民教育出版社，2020:73
[4]王晶，郑长龙主编.普通高中教科书（必修 1）[M].北京：人民教育出版社，
2020:8
[5]北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学无机化学教研室编 .无机化学
（下册第四版）[M].北京.高等教育出版社，2007:770
[6]宋天佑，徐家宁，程功臻，王莉主编.无机化学（下册第一版）[M].北京.高等
教育出版社，2012:641
