金陵中学校本讲学案 选择性必修 1 化学反应原理 第 21 页
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率 第3课时
编者 王延广 审核 王延广
一、重点与难点
1．理解化学反应是有历程的，催化剂可以改变反应的历程。
2．理解基元反应活化能对化学反应速率的影响。
3．应用碰撞理论说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
二、基础知识梳理
1.基元反应与反应历程
基元反应：经过___________就能完成的反应。
2.碰撞理论的基本论点
（1）基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生__________。
（ 2 ） 能 够 发 生 发 生 化 学 反 应 的 碰 撞 ， 叫 有 效 碰 撞 ， 有 效 碰 撞 须 满 足 的 条 件 有
___________________、______________________。
（3）活化分子：能发生_____________的分子。
（4）活化能：___________所具有的平均能量与_____________的平均能量之差。基元反应
的活化能越大，反应速率____________。
3.从碰撞理论的角度解释外界因素对化学反应速率的影响
（1）在一定温度下的分子能量分布
（2）反应物浓度对化学反应速率影响
若有基元
．．
反应：A + B → C v = k c(A)·c(B)
若有基元
．．
反应：A + 2B → C v = k c(A)·c
2
(B)
（3）催化剂对化学反应速率的影响：
催化剂能改变________，降低反应的___________，
增大反应物分子中___________的数目，加快反应速率。
2HI→H
2
+2I· —基元反应
2I·→I
2
—基元反应
2HI=H
2
+I
2
—总反应
+
_________________
E
%
T
1
T
2
>T
1
E
a
E E′
A 与 B 的碰撞频率研究
(a)
(b)
反应历程
E
△H
活化能
2
(催化剂)
活化能
1
