氧化还原反应

（概念）

想一想在我们周围的世界，有哪些是氧化反应的产物？

Ø

观察与思考

Fe

Fe2O3

在我们生活的大气圈中，最具反应活性的物质是什么？它能与哪些物质发生

反应？

C + O2 == CO2

S + O2 == SO2

CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O

点燃

点燃

点燃

氧化反应

自然的过程

人类的创造

Fe

氧化

还原

宋应星《天工开物》中描述的古代炼铁的方法

Ø

2021 年全球前十国家粗钢产量

序号国家 12 月份钢铁产量（百万吨）

1~12 月的钢铁产量（百万

吨）

1

中国

86.2 1032.8

2

印度

10.4 118.1

3

日本

7.9 96.3

4

美国

7.2 86.0

5

俄罗斯

6.6( 预估值 ) 76.0

6

韩国

6.0 70.6

7

德国

3.3 40.4

8

土耳其

3.1 40.1

9

巴西

2.6 36.0

10

伊朗 2.8( 预估值 )

28.5

Ø

得、失氧与氧化、还原反应的关系

Cu

CuO

O2

H2

H2O

氧化

氧化

还原

2Cu + O2 === 2CuO

CuO + H2 === Cu + H2O

氧化反应

还原反应

氧化和还原反应是同时发生的

CuO + H2 == Cu + H2O

得到氧，被氧化

失去氧，被还原

Ø

得、失氧与氧化、还原反应的关系

Fe2O3 + 3CO == 2Fe +

3CO2

得到氧，被氧化

失去氧，被还原

CuO + H2

Ø

关注得失氧的共性过程

O Cu + H2OO

Fe2O3 + 3COO 2Fe + 3CO2

O

CuO + H2 == Cu + H2O

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

化合价升高，

化合价升高，

化合价降低，

化合价降低，

+2 –2 0 0 +1 -2

+3 –2 +2 -2 0 +4 -2

被还原

被还原

被氧化

被氧化

Ø

得、失氧过程与化合价变化的关系

化合价升高，

被氧化

化合价升高，

化合价降低，

化合价降低，

被还原

被还原

被氧化

同一元素在反应前后，高价用红色笔标注、低价用蓝色笔标注

+2 –2 0 0 +1 -2

+3 –2 +2 -2 0 +4 -2

Ø

概念的拓展

2Cu + O2 == 2CuO

化合价升高，被氧化

化合价降低，被还原

2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl

化合价升高，被氧化

化合价降低，被还原

0 0 +2 -2

-1 0 0 -1

Ø

从化合价升降的角度分析下列反应过程中的氧化还原关系

MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2

3Br2 + 6FeCl2 == 4FeCl3 + 2FeBr3

Br2 + 2Nal == 2NaBr + I2

Ø

化合价变化本质原因的分析

2Na + Cl2 == 2NaCl

+11

+17

+17

+11

Na+ Cl-

Na

Cl

Cl-

Na+

化合价的升降 — 电子的得失

化合价升高，失去电子

化合价降低，得到电子

2Na + Cl2 == 2NaCl

2e-

H Cl

+17

+1

+1

+17

H Cl

δ+ δ-

H2 + Cl2 == 2HCl

H

Cl

HCl

化合价的升降 — 共用电子对的偏移

化合价升高，失去电子

化合价降低，得到电子

H2 + Cl2 == 2HCl

2e-

Ø

化合价变化本质原因的分析

Ø

氧化还原反应中有电子转移？

请写出 Zn 与盐酸反应的离子方程式。

判断反应中的氧化还原关系。

标出电子转移方向和数目。

Ø

观察与思考：

Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

2e-

2H+ + 2e- == H2↑

Zn - 2e- == Zn2+

Ø

总结与回顾

对氧化还原反应的认识

起源于得失氧原子

衍变为化合价的升降

追溯到电子的得失

经验与直观

表观形式

反应本质