物质的分类
《胶体》
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
有机化合物
无机化合物
金属单质
非金属单质
稀有气体
含
有
物
质
的
种
类
元
素
的
种
类
是
否
含
C
元
素
元
素
的
组
成
与
性
质
氧化物
酸
碱
盐
Ø
对比中的失真
Ø
分散系
一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 — 分散系
含有两种或两种以上物质的体系 — 混合物
在混合物中：
呈现被分散状态的物质 — 分散质
起容纳分散质作用的物质 — 分散剂
分散质和分散剂构成分散系
泥水
淀粉溶液
NaCl 溶液
分散系
分散质 分散剂
泥水 泥沙颗粒 水
淀粉溶液
淀粉分子
水
NaCl 溶液
水
Na+ 、 Cl-
Ø
分散系的一般认识
Ø
分散系分类的一种方法
根据分散质、分散剂的状态
气 气
液 液
固 固
分散质
分散剂
9 种不同的组合方式，形成 9 种分散系
可是分散质分散在分散剂中，它的状态特征
就丧失了，这种分类方法有意义吗？
Ø
观察三种分散系
观察实验，判断三个试管中的分散系分别含有的分散质微粒组成。
试管 1 试管 2 试管 3
~10mL 蒸馏水
+6 滴饱和 FeCl3 溶液
~10mL 沸腾蒸馏水
+6 滴饱和 FeCl3 溶液
~10mLNaOH 溶液
+6 滴饱和 FeCl3 溶液
三种分散系的状态
分散质的微粒
Fe3+ 、 Cl- 、
Fe(OH)3
Na+ 、 Cl- 、 OH-
Fe(OH)3
H+ 、 Cl-
向沸水中加入饱和 FeCl3 溶液时，发生了怎样的反应？
FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3 + 3HCl
黄 ( 棕 ) 色的溶液 红褐色的溶液 红褐色的沉淀
Ø
对分散质微粒大小进行观察的实证方法
你对将 FeCl3 溶液滴加到沸水中，分散质成分的变化将有怎样的设想
？
组成：
分散质颗粒的大小：
小 大
Fe3+ Fe(OH)3
实证：
溶液的颜色发生改变
实证：
逻辑推理
？
激光方向
用激光笔照射
— 丁达尔现象
清晰明亮的光路！
Ø
观察三种分散系
试管 1 试管 2 试管 3
5mL 蒸馏水
+6 滴饱和 FeCl3 溶液
5mL 沸腾蒸馏水
+6 滴饱和 FeCl3 溶液
5mLNaOH 溶液
+6 滴饱和 FeCl3 溶液
三种分散系
是否有丁达尔现象
分散质的微粒
Fe3+ 、 Cl- 、
Fe(OH)3
Fe(OH)3
Na+ 、 Cl- 、 OH-
Fe(OH)3
H+ 、 Cl-
无
( 有星星点点的反射亮光 )
有
对光线有强烈的散射作用
Ø
对分散质微粒大小的再观察
将试管 2 和试管 3 中的分散系进行过滤
制作简单的过滤器
Ø
观察三种分散系
试管 1 试管 2 试管 3
5mL 蒸馏水
+6 滴饱和 FeCl3 溶液
5mL 沸腾蒸馏水
+6 滴饱和 FeCl3 溶液
5mLNaOH 溶液
+6 滴饱和 FeCl3 溶液
过滤
滤纸上
滤液
分散质的微粒
Fe3+ 、 Cl- 、
Fe(OH)3
Fe(OH)3
H+ 、 Cl-
Fe(OH)3
Na+ 、 Cl- 、 OH-
滤纸被红褐色液体浸润
滤纸上附着红褐色沉淀，
滤纸背后呈白色
滤液呈红褐色，
有丁达尔现象
滤液呈无色，
无丁达尔现象
Ø
观察三种分散系
试管 1 试管 2 试管 3
5mL 蒸馏水
+6 滴饱和 FeCl3 溶液
5mL 沸腾蒸馏水
+6 滴饱和 FeCl3 溶液
5mLNaOH 溶液
+6 滴饱和 FeCl3 溶液
丁达尔现象 无 有 光线被强烈散射
能否透过滤纸 能 能 不能
长时间放置 稳定 稳定 不稳定
分散质微粒
Fe3+ 、 Cl- 、
Fe(OH)3
Fe(OH)3
H+ 、 Cl-
Fe(OH)3
Na+ 、 Cl- 、 OH-
分散系名称 溶液 体 液胶 悬浊
分散系
分散质
分散剂
状态
颗粒大小
直径 (D)
气态
液态
固态
Ø
分散系分类的另一种方法
分散质 分散剂
气态
液态
固态
D < 1nm
1nm < D < 100nm
100nm < D
溶液
胶体
悬浊液或乳浊液
1ᵡ10-9m
1ᵡ10-7m
空气
雾 烟
Ø
对胶体微粒的直观理解与判断
胶体微粒的直径
10-9m < D < 10-7m
一般原子或离子直径 D ~ 0.1 nm
一个胶体微粒中大约含有 103 ~109 个原子或离子
1nm < D < 100nm
思考
淀粉是一些相对分子质量为十几万到数十万、组成可表示为 (C6H10O5)n
的天然高分子化合物。如果将淀粉溶于水，形成的分散系所属类型是 _________ 。
分子的形态溶解于水 溶液
分散质微粒的大小 胶体
Ø
制备胶体的方法之 1 — 利用沉淀反应
这是一个非常熟悉的反应， NaCl + AgNO3 == AgCl↓+
NaNO3 ，怎样利用上述反应制备 AgCl 胶体？
将 NaCl 溶液逐级稀释，得到一系列浓度依次递减的 NaCl 溶液，并排成一个系列。
向各试管中分别加入一滴管 AgNO3 溶液，观察现象。
利用沉淀反应制备胶体的注意事项：
根据实验观察，如何理解胶体乃至沉淀的形成过程？
Ø
制备胶体的方法之 2 — 氢氧化铁胶体的制备
为什么是将 6 滴饱和 FeCl3 溶液滴加到约 10mL 的沸水中？
能不能将 6 滴饱和 FeCl3 溶液滴加到 10mL 的蒸馏水中，然后加热至沸腾？
氢氧化铁胶体的制备方法：
在小烧杯中加入约 100mL 蒸馏水，加热至沸腾。向沸腾的蒸馏水中逐
滴加入 1~2mL 饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会
得到氢氧化铁胶体。
FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3( 胶体 ) + 3HCl
Ø
物质分类中值得关注的分支
物质
混合物
纯净物
均相混合物
非均相混合物
单质
化合物
有机化合物
无机化合物
金属单质
非金属单质
稀有气体
含
有
物
质
的
种
类
均
匀
稳
定
元
素
的
种
类
是
否
含
C
元
素
元
素
的
组
成
与
性
质
氧化物
酸
碱
盐
胶体
纳米材料研究领域