化学教学
2012
年第
5
期
·41·
1 背景分析
二氧化硫的含量是空气质量的重要指标之一。二
氧化硫与人类健康和生存环境休戚相关。酸性、还原性、
漂白性是二氧化硫基本的和突出的化学性质。笔者构
想从学生熟悉的空气质量指标切入，“走近”二氧化硫，
“初识”二氧化硫，进而通过系列实验设计，系统、全面、
深刻地揭示二氧化硫的化学性质，完整地构建二氧化
硫性质的知识网络。以下是这一构想的教学实践。
2 教学目标
（1）从生活经验初步体悟二氧化硫的水溶性、酸
性和刺激性。
（2）通过二氧化硫与水的反应，认识可逆反应；由
亚硫酸的不完全电离和分步电离，理解二氧化硫水溶
液中的组成微粒和微粒大小顺序。
（3）通过设计和实施探究性和对比性实验，认识
二氧化硫的酸性、还原性和漂白性。促进观察、分析、
概括等能力的发展。
3 教学过程
3.1 “走近”二氧化硫
[ 情境导入 ]2011 年 12 月 19 日 ~2011 年 12 月 29 日
“上海市空气质量日报”表格和变化图。（表、图略）
[ 教师提问 ] 空气中的二氧化硫有什么危害？
[ 学生观察并回答 ]二氧化硫有毒、有刺激性；二
氧化硫是酸雨的主要成因。
[ 教师分析 ] 酸雨的主要成因是二氧化硫，二氧
化硫上升到空中，与水汽结合生成亚硫酸 SO
2
+H
2
O=
H
2
SO
3
，随着雨水降落到地面。
[ 问题讨论 ] 某校化学兴趣小组的同学采集酸雨样
品，每隔一定时间测定其 pH，得到下列数据：
时间
（
h
）
开始
8 16 24 32 40 48
pH
5
.
0 4
.
8 4
.
5 4
.
3 4
.
2 4
.
0 4
.
0
采集到的酸雨放置一段时间后，pH 发生变化的主
要原因是什么？
[ 学生思考并回答 ] 亚硫酸 H
2
SO
3
被空气中的氧气
氧 化 ，生 成 硫 酸 。
[ 师生总结 ]亚硫酸是较弱的酸，不完全电离，而
硫酸是强酸，完全电离，亚硫酸被氧化成硫酸后，溶液
酸 性 增 强 ，p H 变 小 ，当 亚 硫 酸 完 全 转 化 为 硫 酸 后 ，p H
保持恒定。
[ 师生归纳 ] 二氧化硫是酸雨的主要成因；二氧化
硫与水结合生成亚硫酸：SO
2
+H
2
O=H
2
SO
3
；亚 硫 酸 易 被
空 气 中 的 氧 气 氧 化 ，生 成 硫 酸 ：2 S O
2
+2H
2
O+O
2
=2H
2
SO
4
设计意图：从学生的生活经验和知识经验出发，
“走近”二氧化硫，“初识”二氧化硫，为后续深入探究
作好铺垫。
3.2 二氧化硫的性质
3.2.1物理性质
[ 呈现资料 ] 二氧化硫是无色、有刺激性气味的气
体 ，有 毒 、易 液 化（ m p ：- 1 0 ℃ ），易 溶 于 水（1 体 积 水 溶
解 4 0 体 积 二 氧 化 硫 ），密 度 比 空 气 大 。
3.2.2化学性质
（1）二氧化硫的酸性
“二氧化硫的性质”教学设计
陈 益，陈文婷
(金陵中学，江苏南京 210005)
摘要：从 学 生 熟 悉 的 空 气 质 量 指 标 切 入 ，“ 走 近 ” 二 氧 化 硫 ，“ 初 识 ” 二 氧 化 硫 ， 进 而 通 过 系 列 实 验 设 计 ， 系 统 、 全 面 、 深 刻 地 揭 示
二氧化硫的酸性、还原性、漂白性，完整地构建二氧化硫性质的知识网络。
关键词：二氧化硫；酸性；还原性；漂白性
文章编号：
10 0 5–6 6 29 (2 01 2) 5–0 0 41–0 3
中图分类号：
G633.8
文献标识码：
B
效果。如果我们都能在课后及时写出反思，组内及时研
讨，并在导学案上加以批注，我想，这不正是我们教师
评价自身驾驭“导学案的课堂”和研究发展水平的重要
标尺吗？这样的教学，才是我们追求的教学。唯有这样，
我们今日的课堂才会不断超越昨日的课堂！
参考文献：
[1] 林长春 . 论高中化学新教材实施科学方法教育的几个问题 [ J].
课 程 、教 材 、教 法 . 2 0 0 3 ，（ 8）：6 1 ~ 6 4 .
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聚焦课堂
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·42·
[ 实验 1]将几滴紫色石蕊试液滴加到 SO
2
水溶液
（约 2mL）中，观察现象。（溶液显红色）
[ 教师 ] 写出 SO
2
与水反应的化学方程式以及亚硫
酸的电离方程式。
[ 学生尝试 ]SO
2
+H
2
OH
2
SO
3
；
H
2
SO
3
HSO
3
-
+H
+
，H S O
3
-
SO
3
2-
+H
+
[ 教师讲解 ]SO
2
与水反应生成 H
2
SO
3
不 稳 定 ，同
时分解为 SO
2
和H
2
O，像这种在相同条件下，既能向正
反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫
做可逆反应。
H
2
SO
3
作为二元弱酸，酸性主要取决于其第一步
电离，第二步电离更加微弱。因此，SO
2
水 溶 液 中 ，分 子
有 ：S O
2
、H
2
SO
3
、H
2
O ；离 子 有 ：H
+
、H S O
3
-
、S O
3
2-
、O H
-
（极
少）；且 ：H
+
＞ HSO
3
-
＞SO
3
2-
＞ OH
-
（极 少）
设计意图：从二氧化硫与水的反应感悟并初步建立
可逆 反应概念。由亚硫酸的不完全电离和分步电离，理
解溶液中的组成微粒和微粒大小顺序。
[ 实验 2]步骤及现象
[ 教师 ] 写出以上实验步骤中发生反应的化学方程
式及离子方程式。
[ 学生尝试 ]SO
2
+Ba(OH)
2
=BaSO
3
↓+H
2
O
SO
2
+Ba
2+
+2OH
-
=BaSO
3
↓+H
2
O
BaSO
3
+2H
+
=Ba
2+
+SO
2
↑+H
2
O
[ 教 师 强 调 ] 步 骤 ② 表 明 ，B a S O
3
不 溶 于 水 ，但 溶
于稀盐酸。
[ 实验 3]步骤及现象
[ 教师设问 ] 为什么步骤①中没有生成沉淀？
[ 学生回答 ] 二氧化硫水溶液与氯化钡不反应。
[ 教师追问 ] 如果二氧化硫水溶液与氯化钡反应生
成了亚硫酸钡，反应方程式如何表示？
[ 学生尝试 ]SO
2
+H
2
O+BaCl
2
=BaSO
3
↓+2HCl
[ 教 师 强 调 ] 我 们 知 道 ，B a S O
3
不溶于水，但溶于
稀盐酸。所以，该反应不能发生。
[ 教师设问 ] 为什么步骤②中出现了大量白色沉
淀？请写出发生反应的化学方程式及离子方程式。
[ 学生尝试 ]SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
Na
2
SO
3
+BaCl
2
=BaSO
3
↓+2NaCl
SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O
SO
3
2-
+Ba
2+
=BaSO
3
↓
[ 教师讲解 ] 在二氧化硫水溶液中，亚硫酸根是亚
硫酸第二步电离产生的，其浓度很低，不足以与钡离子
结合成亚硫酸钡沉淀。在二氧化硫水溶液中加入氢氧
化钠后，生成了大量的亚硫酸根，然后亚硫酸根与钡离
子结合成亚硫酸钡沉淀。
设计意图：实验 2 和实验 3 是一组对比实验。实验
和教师的分析，旨在让学生感悟到亚硫酸根与钡离子浓
度 都 足 够 大 时 ，才 能 结 合 成 亚 硫 酸 钡 沉 淀 ；二 氧 化 硫 水
溶 液 中 亚 硫 酸 根 浓 度 很 低 ， 加 入 碱 后 ，可 生 成 大 量 的 亚
硫酸根。
（2）二 氧 化 硫 的 还 原 性
[ 实验 4]步骤及现象
[ 教师设问 ] 为什么放置一定时间的二氧化硫水溶
液中滴加氯化钡后出现了浑浊？生成了什么沉淀？
[ 学生思考、联想 ] 二氧化硫水溶液放置一定时间
后，有少部分被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生
成硫酸钡沉淀。
[ 教师 ] 写出生成硫酸钡沉淀的有关反应化学方程
式及离子方程式。
[ 学生尝试 ]2SO
2
+O
2
+2H
2
O=2H
2
SO
4
2SO
2
+O
2
+2H
2
O=4H
+
+2SO
4
2-
SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓
[ 教师设问 ] 在实验室里，还有哪些氧化剂可能把
二氧化硫水溶液氧化生成硫酸？
[ 学生思考、交流 ] 高锰酸钾溶液、双氧水、氯水、
漂液……。
[ 实验 5]步骤及现象
[ 教师 ] 写出以上系列实验中二氧化硫水溶液被氧
化生成硫酸的离子方程式。
[ 学生尝试 ]
5SO
2
+2H
2
O+2MnO
4
-
=4H
+
+5SO
4
2-
+2Mn
2+
SO
2
+ClO
-
+H
2
O=SO
4
2-
+Cl
-
+2H
+
新制的
SO
2
水溶液
（
大量白色沉淀
）
（
沉淀溶解，
有刺激性气体
）
Ba
（
OH
）
2
（
aq
）
①
HCl
（
aq
）
②
新制的
SO
2
水溶液
（
无现象
） （
大量白色沉淀
）
（
沉淀溶解，
有刺激性气体
）
BaCl
2
（
aq
）
①
NaOH
（
aq
）
②
HCl
（
aq
）
③
放置一定时间的
SO
2
水溶液
（
溶液浑浊
） （
大量白色沉淀
）
（
沉淀基本溶解，
但仍浑浊
）
BaCl
2
（
aq
）
①
NaOH
（
aq
）
②
HCl
（
aq
）
③
放置一定时间的
SO
2
水溶液
（
溶液浑浊
） （
大量白色沉淀
）
（
黄 色 褪 去 ，大 量
白色沉淀
）
（
棕 黄 色 褪 去 ，大
量白色沉淀
）
（
棕 黄 色 褪 去 ，大
量白色沉淀
）
（
大量白色沉淀
）
（
大量白色沉淀
）
（
紫 色 褪 去 ，大 量
白色沉淀
）
Ba
（
OH
）
2
（
aq
）
①
Cl
2
（
aq
）
Br
2
（
aq
）
I
2
（
aq
）
FeCl
3
（
aq
）
H
2
O
2
（
aq
）
NaClO
（
aq
）
KMnO
4
（
aq
）
②
·精品课例··精品课例·
聚焦课堂
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·43·
SO
2
+H
2
O
2
=SO
4
2-
+2H
+
SO
2
+X
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
2-
+2X
-
（ X = C l 、B r 、I）
SO
2
+2Fe
3+
+2H
2
O=2Fe
2+
+SO
4
2-
+4H
+
[ 师生归纳 ] 二氧化硫水溶液能被 O
2
、K M n O
4
、
N a C l O 、H
2
O
2
、C l
2
、B r
2
、I
2
、F e C l
3
等很多氧化剂氧化为
硫酸。
设计意图：实验 4 和实验 3 也是一组对比实验，旨
在让学生体会到二氧化硫水溶液易被氧化，“暗示”二
氧化硫的还原性。实验 5 进一步强化二氧化硫的还原性，
同时丰富对物质氧化还原性的认识，巩固离子方程式的
书写和氧化还原反应方程式配平技能。
（3）二 氧 化 硫 的 漂 白 性
[ 教师 ] 在实验 1 里，将几滴紫色石蕊试液滴加到
SO
2
水溶液中，溶液变红色。品红也是一种常见的酸碱
指示剂，若将几滴品红试液滴加到 SO
2
水 溶 液 中，颜 色
会发生怎样的变化？
[ 实验 6] 步骤及现象
[ 教师讲解 ] 二氧化硫能与品红生成不稳定的无色
物质，故能漂白品红。但这种无色物质容易分解，而又
恢复原来的红色。
[实验7]用胶头滴管将SO
2
水溶液逐滴滴入含酚
酞的氢氧化钠溶液中，至红色完全褪去。
[ 教 师 设 问 ] 红 色 褪 去 的 原 因 可 能 是 什 么 ？如 何 验
证红色褪去的原因？
[ 学生思考、讨论 ] 红色褪去的原因可能有（1）
H
2
SO
3
中 和 N a O H ， 溶 液 呈 中 性 ；（ 2 ） S O
2
起漂白作用使
酚酞褪色；可向褪色后的溶液中再滴加少量 NaOH 溶
液 ，若 又 显 红 色 ，则 是 原 因（ 1）；若 不 再 显 红 色 ，则 是 原
因（ 2）。
[ 实验 8] 向实验 7 所得溶液中继续滴加氢氧化钠
溶液（溶液又显红色）。
[ 教师归纳 ] 以上实验表明，二氧化硫能使品红漂
白但不能使显色后的石蕊和酚酞漂白。可见二氧化硫
的漂白有很强的选择性。
[ 资料卡片 ] 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、
丝 、草 帽 辨 等 。二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用 是 由 于 它 能 跟 某 些
有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易
分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫
漂白过的草帽辨日久又变成黄色。此外，二氧化硫还用
于杀菌消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作
用也被一些不法商贩非法用来加工食品，以使食品增白
等 。食 用 这 类 食 品 ，对 人 体 的 肝 、肾 脏 等 有 严 重 损 害 ，并
有致癌作用。　　
[ 图片呈现 ] 葡萄酒标识“微量二氧化硫”作防腐
剂 ；用 硫 磺“ 薰 蒸 ”银 耳 。
设计意图：实验 6 揭示二氧化硫的漂白性及其特点。
实验 7 的探究和实验 8 的验证，同时与实验 6 也构成对
比，旨在突出二氧化硫漂白的选择性。“资料卡片”意在
培养学生正确的和全面的化学观。
[ 师生归纳 ]SO
2
的主要化学性质
①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性；③具
有漂白性
几种漂白剂的比较
能用于漂白
的物质
漂白原理 漂白特点 漂白对象
活性炭 吸附漂白 物 理 漂 白 ，不 可 逆 一般用于溶液漂白
氯气
利用次氯酸的
强氧化性
进行漂白
氧化还原漂白，
不可逆
可以漂白所有
有机色质
次氯酸盐
次氯酸
过氧化钠
过氧化物的
强氧化性
氧化还原漂白，
不可逆
可以漂白所有
有机色质
过氧化氢
二氧化硫
二氧化硫与有色
物质化合生成不
稳定的无色物质
非氧化还原漂白，
可逆
具 有 选 择 性 ，如 品
红 、棉 、麻 、草 等
设 计 意 图 ：几 种 漂 白 剂 的 比 较 有 助 于 增 进 学 生 对 常
见漂白物质其漂白原理、特点、对象范围的认识。
4 评价反思
（1）本课以二氧化硫水溶液代替二氧化硫气体，
使得实验操作变得简便易行，同时也最大限度地减少了
二氧化硫对健康和环境的危害。
（2）从学科逻辑的角度来看，二氧化硫水溶液的
性质不完全等同于二氧化硫的性质。但以二氧化硫水
溶 液 为 载 体 认 识 二 氧 化 硫 的 性 质 还 是 合 适 的 、科 学
的。
（3）重视通过实验手段感知二氧化硫的化学性
质 ，突 出 实 验 的 系 列 性 、对 比 性 和 探 究 性 ，重 视 氧 化 还
原反应和离子反应概念对元素化合物学习的指导作用
以及在元素化合物的学习中巩固、应用化学用语，是本
教学实践的重要特点。
（4）“ 教 学 不 仅 仅 是 一 种 告 诉 、传 授，还 应 当 引 导
学 生 去 经 历 、去 体 验 、去 感 悟 、去 发 现 。”
[1]
本课正是努
力践行这样的追求。
参考文献：
[1] 曹培英 . 教学反思的涵义、分类与内容 [J]. 小学教学研究，
2 0 1 0 ，（ 1 2 ） ： 4 ~ 6 .
品红
（
aq
） （
红色褪色
） （
恢复红色
）
新制 SO
2
（
aq
）
①
加热
②
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聚焦课堂
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