金陵中学校本讲学案 选择性必修 1 化学反应原理 第 37 页
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节 化学反应的方向
编者 张修锋 审核 王延广
一、重点与难点
1．化学反应的方向与反应的焓变、熵变的关系。
二、基础知识梳理
1．自发的化学反应
有些化学反应是自发进行的，而且具有 性。
问题 1：已知：①H
2
（g）＋1/2O
2
(g)
=====
点燃
H
2
O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol
－
1
②Zn(s)＋CuSO
4
(aq)===ZnSO
4
(aq)＋Cu(s) ΔH＝-216.8 kJ·mol
－
1
③Ba(OH)
2
·8H
2
O(s)＋2NH
4
Cl(s) === BaCl
2
(s) +2NH
3
↑+10H
2
O(l) ΔH>0
④2N
2
O
5
(g)===4NO
2
(g)＋O
2
(g) ΔH＝＋109.8 kJ·mol
－
1
⑤NaHCO
3
(s)＋HCl(aq)===NaCl(aq)+CO
2
(g)+H
2
O(l) ΔH=+31.4 kJ·mol
－
1
以上反应均可自发，判断下列问题对错。
（1）自发反应不需要任何条件就能发生 （ ）
（2）放热反应能自反进行，吸热反应不能自发进行（ ）
问题 2： 2H
2
O=====
电解
2H
2
↑＋O
2
↑是非自发反应，非自发反应一定不能发生吗？___________。
归纳：
①自发反应可能也需要一定条件引发反应。
②非自发反应也能在一定条件下发生。
例．判断下列反应是放热反应还是吸热反应？能否自发进行？
反应
∆H
反应的自发性
铁在潮湿的空气中生锈
硫粉和铁粉加热后燃烧
石灰石高温分解生成生石灰
碳酸氢钠中滴加盐酸有气体放出
结论：不能只根据焓变（⊿H）来判断反应进行的方向。
2.熵和熵变
（1）熵（S）：衡量体系______________的物理量
熵变（∆S）生成物与反应物熵值之差。
（2）熵值大小
①体系的熵值：体系的混乱程度越大，体系的熵值就__________。
