金陵中学校本讲学案 选择性必修 1 化学反应原理 第1页
第一章 化学反应的热效应
第一节反应热 第1课时
编者 崔邑诚 审核 王延广
一、重点与难点
1．反应热
2．实验探究——中和反应反应热的测定
3. 反应热与焓变
二、基础知识梳理
1．体系与环境
以研究盐酸与 NaOH 溶液的反应为例，我们将试管中的盐酸、NaOH 溶液及发生的反应
等看作_______，盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作_______。
2．反应热
因_______不同而在_______与_______之间交换或传递的能量是热量。
在_______条件下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的热量，称为化学反
应的热效应，简称_______。
3．实验探究——中和反应反应热的测定
(1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计
算反应热。Q＝______________。
(2)实验装置（见右图）
(3)实验步骤及注意事项
①反应前体系的温度：分别测量_______与_______的温度。
②反应后体系的温度：迅速混合并_______,记录_______温度。
③______________，取温度差的_______作为计算依据。
操作注意事项：
①NaOH 溶液在保存中易与空气中的 CO
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反应而部分变质，为了保证盐酸完全被中和，
采用稍过量的 NaOH 溶液。
②测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干，再测量 NaOH 溶液的温度。
③酸碱溶液一次迅速混合。
(4)数据处理
4．反应热与焓变
反应热是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下的反应热用焓变 ΔH 来表
示。并规定：放热 ΔH______0；吸热 ΔH______0。