金陵中学校本讲学案 选择性必修 1 化学反应原理 第 9 页
第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
编者 吴萍 审核 王延广
一、重点与难点
1．盖斯定律的理解与应用
二、基础知识梳理
1．盖斯定律
一个化学反应，不管是 完成的还是 完成的，其反应热是 的。
化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。
2．盖斯定律的意义
应用盖斯定律可以间接计算一些不能直接测定的反应热。
3．应用盖斯定律的计算方法
例如：根据如下两个反应，计算出 C(s) +
1
2
O
2
(g) === CO(g) 的反应热 ΔH。
Ⅰ. C(s) + O
2
(g) === CO
2
(g) ΔH
1
＝－393.5 kJ·mol
－
1
Ⅱ. CO(g) +
1
2
O
2
(g) === CO
2
(g) ΔH
2
＝－283.0 kJ·mol
－
1
① “虚拟路径”法
反应 C(s)＋O
2
(g) === CO
2
(g)的途径可设计如右图：
则 ΔH
1
＝
ΔH ＝ ΔH
＝ ＝ kJ·mol
－
1
② 加合法
C(s) + O
2
(g) === CO
2
(g) ΔH
1
＝－393.5 kJ·mol
－
1
- CO(g) +
1
2
O
2
(g) === CO
2
(g) ΔH
2
＝－283.0 kJ·mol
－
1
C(s) +
1
2
O
2
(g) === CO(g) ΔH
3
＝ ＝ kJ·mol
－
1
4．反应热的计算
(1) 根据热化学方程式计算
例1. 已知由氢气和氧气反应生成 4.5 g 水蒸气时放出 60.45 kJ 的热量。
① 写出 H
2
燃烧的热化学方程式。
② 计算该条件下 50 g H
2
燃烧放出的热量。
3
