氧化还原反应
（体系）
Ø
氧化还原反应概念体系的建立
MnO2 + 4HCl== MnCl2 + Cl2 ↑+
2H2O
化合价降低、被还原、得到电子
化合价升高、被氧化、失去电子
（ 2e- ）
（ 2e- ）
请根据反应过程中元素的化合价变化，判断反应的氧化还原关系
2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
CuO + H2 == Cu + H2O
2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl
请根据下列反应中元素的化合价变化，判断反应的氧化还原关
系。
2H2S + 3O2 == 2SO2 +
2H2O
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
CuO + H2 == Cu + H2O
2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl
化合价升高、被氧化
化合价降低、被还原
化合价升高、被氧化
化合价降低、被还原
化合价升高、被氧化
化合价降低、被还原
化合价升高、被氧化
化合价降低、被还原
请根据反应过程中元素的化合价变化，判断下列反应中的电子得失状
况
2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
CuO + H2 == Cu + H2O
2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl
2H2S + 3O2 == 2SO2 +
2H2O
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
CuO + H2 == Cu + H2O
2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl
化合价升高、失去 6e-
化合价降低、得到 6e-
化合价升高、失去 2e-
化合价降低、得到 2e-
化合价升高、失去 2e-
化合价降低、得到 2e-
化合价升高、失去 12e-
化合价降低、得到 12e-
请根据反应过程中元素的化合价变化，判断下列反应中的电子得失状
况
发现问题！
Ø
氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，得到电子的物质称之为氧化剂，具有氧化性；
在氧化还原反应中，失去电子的物质称之为还原剂，具有还原性。
2H2S + 3O2 == 2SO2 +
2H2O
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
CuO + H2 == Cu + H2O
2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl
化合价升高、失去电子
化合价降低、得到电子
化合价升高、失去电子
化合价降低、得到电子
化合价升高、失去电子
化合价降低、得到电子
化合价升高、失去电子
化合价降低、得到电子
氧化剂 还原剂
氧化剂 还原剂
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
问题依然被掩盖！
Ø
氧化产物和还原产物
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应转化为还原产物；
在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应转化为氧化产物。
2H2S + 3O2 == 2SO2 +
2H2O
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
CuO + H2 == Cu + H2O
2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl
氧化剂 还原剂
氧化剂 还原剂
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
对存在问题浑然不知！
还原产物 氧化产物
还原产物 氧化产物
氧化产物 还原产物
氧化产物 还原产物
怎样避免类似的问题发生？
还原产物
请根据反应过程中元素的化合价变化，写出电子转移方向和数目。
2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
CuO + H2 == Cu + H2O
2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl
2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
Ø
如何减少不必要的失误？
化合价升高、被氧化、失去电子（ 12e- ）
化合价降低、被还原、得到电子（ 12e- ）
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物 还原产物
2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
Ø
如何减少不必要的失误？
化合价升高、被氧化、失去电子（ 12e- ）
化合价降低、被还原、得到电子（ 12e- ）
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
还原产物
e
e
元素 A
的化合价
元素 B
的化合价
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
被
氧
化
被
还
原
氧化性
氧化性
还原性还原性
氧化反应还原反应
可
稳
定
共
存
Ø
氧化还原反应概念体系
请从化合价升降的角度分析下列反应过程中的氧化还原关系。
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2
3Br2 + 6FeCl2 == 4FeCl3 + 2FeBr3
Br2 + 2Nal == 2NaBr + I2
+4
0
0 0
0
0
+3
+3
0
-1
-1
-1
-1
-1
-1
+2
+2
氧化产物
氧化剂
氧化剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
还原剂
还原剂
还原产物
氧化产物
氧化产物 氧化产物
氧化产物
还原产物
还原产物
还原产物
2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
Ø
如何减少不必要的失误？
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
4NH3 + 3F2 == NF3 + 3NH4F
HgS + O2 == Hg + SO2
-2 0 +4 -2 -2
-4 0 +4 -2 -2
-3 0 +3 -1 -1
+2 -2 0 0 +4 -2
Ø
如何减少不必要的失误？— 电子转移方向与数目
2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
4NH3 + 3F2 == NF3 + 3NH4F
Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
0
-1
-2
0
-1
-2
最节约性原则
Ø
氧化还原反应概念体系的建立
MnO2 + 4HCl== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2e-
MnO2 + 4HCl== MnCl2 + Cl2 ↑+
2H2O
化合价降低、被还原、得到电子
化合价升高、被氧化、失去电子
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
MnO2 + 4HCl== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（ 2e- ）
（ 2e- ）
氯元素的化合价
+7
+5
+3
+1
0
-1
只有氧化性
只有还原性
Ø
元素的氧化还原性
+7
+5
+3
+1
0
-1
KClO4
KClO3
KClO2
KClO
KCl
Cl2
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
Ø
1~18 号元素的常见化合价
1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
化
合
价
+7
+6
+5
+4
+3
+2
+1
0
-1
-2
-3
-4
Ø
物质的氧化还原性
HCl
+1 -1
H2
0
Cl2
0
显示出盐酸的氧化性
显示出盐酸的还原性
盐酸兼有氧化性、还原性和酸性
Ø
物质的氧化还原性强弱比较
e
e
元素 A
的化合价
元素 B
的化合价
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
被
氧
化
被
还
原
氧化性
氧化性
还原性还原性
氧化反应还原反应
Ø
物质的氧化还原性强弱比较之 1
氧化性：
还原性：
氧化剂 > 氧化产物
还原剂 > 还原产物
根据以下化学反应：
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2
Br2 + 2KI == 2KBr + I2
I2 + H2S == 2HI + S
判断 Cl2 、 Br2 、 I2 、 S 的氧化性的强弱顺序： ________________ 。
相关物质的还原性的强弱顺序为： ___________________ 。
Cl2 > Br2 > I2 > S
H2S > I- > Br- > Cl-
Ø
物质的氧化还原性强弱比较之 1
0 -1 -1 0
0 -1 -1 0
0 -2 -1 0
根据以下化学反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
判断 Fe 、 Ag 、 Cu 的还原性强弱： _____________ 。
Fe > Cu > Ag
Ø
物质的氧化还原性强弱比较之 1
0 +2 +2 0
0 +1 +2 0
Ø
初识氧化还原反应中的系统性
化学方程式 离子方程式
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2
3Br2 + 6FeCl2 == 2FeBr3 + 4FeCl3
2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2
I2 + SO2 + 2H2O == 2HI + H2SO4
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ == 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-
Br2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Br-
I2 + SO2 + H2O == 4H+ + 2I- + SO42-
2Fe3+ + 2 I- == 2Fe2+ + I2
Ø
初识氧化还原反应中的系统性
化学方程式 离子方程式
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2
3Br2 + 6FeCl2 == 2FeBr3 + 4FeCl3
2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2
I2 + SO2 + 2H2O == 2HI + H2SO4
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ == 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-
Br2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Br-
2Fe3+ + 2 I- == 2Fe2+ + I2
I2 + SO2 + H2O == 4H+ + 2I- + SO42-
MnO4-
Cl2
Mn2+
Cl-
Cl2
Br2
Cl - Br
-
Br2
Fe3+
Br -
Fe2+
Fe3+
I2
Fe2+
I-
I2
SO42-
I- SO2
Ø
初识氧化还原反应中的系统性
化学方程式 离子方程式
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2
3Br2 + 6FeCl2 == 2FeBr3 + 4FeCl3
2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2
I2 + SO2 + 2H2O == 2HI + H2SO4
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ == 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-
Br2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Br-
2Fe3+ + 2 I- == 2Fe2+ + I2
I2 + SO2 + H2O == 4H+ + 2I- + SO42-
氧化性 MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 >
SO42-
还原性 Mn2+ < Cl- < Br - < Fe2+ < I- < SO2
Ø
初识氧化还原反应中的系统性
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ == 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
氧化性 MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 >
SO42-
还原性 Mn2+ < Cl- < Br - < Fe2+ < I- < SO2
酸性条件下，氧化还原反应序
2MnO4- + 10Br- + 16H+ == 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == 2Mn2+ + 5Fe3+ + 8H2O
2MnO4- + 10I- + 16H+ == 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
2MnO4- + 5SO2 + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
在组合中，增进了对反应发生可行性
的推断能力
