金陵中学校本讲学案 选择性必修 1 化学反应原理 第 53 页
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时
编者 张修锋 审核 王延广
一、重点与难点
1．酸碱中和滴定实验的操作技能。
2．准确判断酸碱中和滴定的终点的方法。
二、基础知识梳理
1．概念和原理
概念：依据中和反应，用 的酸(或碱)来测定 的碱(或酸)的方法。
原理：在中和反应中， c(H
＋
)·V
酸
＝c(OH
－
)·V
碱
，则 c(H
＋
)＝
c(OH
－
)·V
碱
V
酸
或 c(OH
－
)＝
c(H
＋
)·V
酸
V
碱
。
2．主要仪器及使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器 a 是 式滴定管，仪器 b 是 式滴定管。
精确度： mL。
(2)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否_________。
②润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、
碱________2～3 次。
③加入反应液：分别将酸、碱加到相应酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”
刻度以上 2～3 mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液
面处于“0”刻度，准确记录读数。
⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。
3．主要试剂
(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂 [一般用酚酞或甲基橙]。
4．指示剂的选择
(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴
定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的 pH 突变。此时指示
剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。所以即使
酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的 pH＝7 的点上，但体积差
距很小，可以忽略不计。