物质的量浓度
( 有关溶液的配制 )




观察与思考：
向两个装有 50mL 水的 100mL 小烧杯中，加入不同质量的
KMnO4 固体，得到深浅不一的溶液。
请问你对这两个溶液有怎样的认识？





思考：
如果有一个溶液的浓度记为 1mol/L ，应该如何理解？
1L 溶液中含有溶质的物质的量为 1mol 。
如果溶液的浓度是 0.5mol/L 呢？
1L 溶液中含有溶质的物质的量为 0.5mol 。
— 物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做
溶质 B 的物质的量浓度。
符号：
公式：
单位：
Ø
物质的量浓度
cB
mol/L
Ø
体验物质的量浓度
HCl + NaOH == NaCl + H2O
0.5mol/L 1mol/L
10.0mL 5.0mL
23.6mL 11.8mL
如果盐酸和 NaOH 溶液的物质的量浓度分别为 0.5mol/L 和 1mol/L 。当
盐酸和 NaOH 溶液恰好反应完全时，消耗的盐酸和 NaOH 溶液的体积之间存在怎
样的关系？
思考：
如何配制 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液？
如何配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液？
如何配制 100mL 2mol/L 的 NaCl 溶液？
如何配制 100mL 4mol/L 的 NaCl 溶液？
1.17gNaCl !
5.85gNaCl !
11.7gNaCl !
23.4gNaCl !
+ 100mL H2O
+ 100mL H2O
+ 100mL H2O
+ 100mL H2O
"#$%&'
Ø
实验观察
将 11.7g 的 NaCl 投入到 100mL 的水中
0.2mol NaCl 100mL
溶液的体积 > 100mL
实际浓度 < 2mol/L
思考：
如何配制 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液？
如何配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液？
如何配制 100mL 2mol/L 的 NaCl 溶液？
如何配制 100mL 4mol/L 的 NaCl 溶液？
1.17gNaCl !
5.85gNaCl !
11.7gNaCl !
23.4gNaCl !
+ 100mL H2O
+ 100mL H2O
+ 100mL H2O
+ H2O 至 100mL
+ H2O 至 100mL
+ H2O 至 100mL
+ 100mL H2O
+H2O 至 100mL
"#$%&'
Ø
实验观察 — 关注实验的精度
0.1g 0.01g
0.1molNaCl ( 5.85g
0.02molNaCl ( 1.17g
5.9g 5.85g
1.2g 1.17g
+ H2O 至 100mL
+ H2O 至 100mL
+ H2O 至 100mL
思考：
如何配制 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液？
如何配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液？
如何配制 100mL 2mol/L 的 NaCl 溶液？
如何配制 100mL 4mol/L 的 NaOH 溶液？
1.17gNaCl !
5.85gNaCl !
11.7gNaCl !
23.4gNaCl !
+ H2O 至 100mL
1.2gNaCl !
5.9gNaCl !
思考：
如何配制 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 100mL ？
— 量筒
我们能够使用的测量溶液体积的量具
称取 NaCl 固体的质量为 1.17 g
Ø
“ 想象”中的一定物质的量浓度溶液的配制
称取 1.17g NaCl 固体
用大约 30mL 的蒸馏水进行溶解
用转移到量筒中
用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒（ 2~3 遍），洗涤液一并转移到量筒中
加蒸馏水至 100mL
（对 NaCl 溶液进行染色）
请同学们对以上实验操作进行评价！
构造 : 颈部标有刻度线，
瓶上标有容积、温度标记
20) 。
50ml 100ml 250ml 500ml
2 、常用容量瓶的规格
Ø
介绍一种新量器 — 容量瓶
1000mL 500mL 250mL 100mL
100mL 50mL 25mL 10mL
1 、形状 : 细颈，梨形，平底的玻璃瓶
步骤 操作 仪器
Ø
配制 100mL 0.2mol/LNaCl 溶液的操作过程
计算
称取 NaCl 固体 1.17g
溶解
将 NaCl 固体置于烧杯中，加入约 30mL 的水，搅拌促使其溶解
移液
将 NaCl 溶液转移至 100mL 容量瓶中
检查容量瓶瓶塞出是否漏水
称量
需要 NaCl 固体 1.17g
洗涤
用少量蒸馏水，洗涤烧杯与玻棒 2~3 次，将洗涤液一并转移至容量瓶中
摇匀
继续加入蒸馏水，大约有 2/3 体积时，首先摇匀溶液
定容
将水缓慢直接注入容量瓶，且液面距刻度线 1~2cm 时，改用胶
头滴管，至溶液的凹液面刚好与刻度线相切 .
翻转摇匀
使液体进一步混合均匀
装瓶
将溶液装入试剂瓶中，并贴上标签
天平
烧杯与玻棒
100mL
容量瓶
胶头滴管
（试剂
瓶）
称量
溶解
移液
洗涤
摇匀
定容
翻转混匀
用胶头滴管加水至刻度线
2~3cm
*+,-.
Ø
/01234
("#5678 2~3 9'
: KMnO4 ;<=>?@AB+(CD=EFG78HI
Ø
/01234
("#JK*+%LE56MNOP'
12 1 NQRSATUEVWTUXEYZ
75mL 80mL
85mL
95mL90mL
A
[\ 100mL
XTP
V( 硫酸 )
（ 25mL
）
浓硫酸
4:1 3:2 2:3 1:4
V( 水 )
（ 75mL
）
水 水 水 水 水
思考
 N]^QRSAE_Z(QRSAT
UEFGTUYZSTU`/a
V( 浓硫酸 )
（ mL ）
25 20 15 10 5
V( 水 )
（ mL ）
75 80 85 90 95
Ø
bcdTUef
Ø
SATUXgYZ
同一种溶质的溶液相混合时，浓度差异越大
，混合后溶液的总体积变化越大。
不同浓度的溶液与水混合时，浓度越稀，混
合后溶液的总体积变化越小。
hi.
尽可能减少溶液混
合时的体积变化
OP
Ø
jkOPHI
Ø
/01234
lQR(mnEopJqQR560H"#'
l NaOH (mnEopJrsZt560H"#'
uvX
HwxyHwzf
△h
减小实验误差
△V=S h △
刻度线：环刻线
体积测量：小口径
Ø
JK{|}
△h
Ø
=~op•,*+c€
100mL 1mol/L 
NaCl
•‚ 5.85g
ƒ„ 5.9 g
k
…
78
†AOP
JK
‡_OP
ˆ‰
H2SO4
•‚ 5.43mL
Š 5.4mL
q‹
uvΥ
…
78
†AOP
JK
‡_OP
ˆ‰
NaOH
•‚ 4.0g
ƒ„ 4.0g ;Ž•B
k
uvΥ
…
78
†AOP
JK
‡_OP
ˆ‰
•‘
Ž•S’“
100mL K‰
”•–—
˜
Ž•S’“
100mL K‰
”•–—
•‘
Ž•S’“
100mL K‰
”•–—
Ø
™šR›;›B>œ›K‰
R›•ž’Ÿ
œ›¡n