金陵中学校本讲学案 选择性必修 1 化学反应原理 第 65 页
第四章 化学反应与电能
第一节原电池
编者 崔邑诚 审核 王延广
一、重点与难点
1．电极与离子迁移方向的判断
2．电极反应方程式
二、基础知识梳理
1．将_______转化为电能的装置称为原电池。
2．双液原电池
Zn 是_______极。中间通过盐桥(盐桥中装有含 KCl
饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动)相连接，形
成闭合回路。盐桥中的 Cl
－
移向_______溶液，K
＋
移向
_______溶液。
3．化学电源
①一次电池：放电后不可再充电的电池。碱性锌锰电池
负极： Zn－2e
－
+2OH
－
===Zn(OH)
2
正极：2MnO
2
+2H
2
O+2e
－
===2MnOOH+2OH
－
总反应：Zn+2MnO
2
+2H
2
O=Zn(OH)
2
+ 2MnOOH
②二次电池：放电后可以再充电而反复使用的电池。铅蓄电池(电解质溶液：硫酸)
负极：_____________________________________________
正极：_____________________________________________
总反应：Pb + PbO
2
+ 4H
+
+ 2SO
4
2
－
=== 2PbSO
4
+ 2H
2
O
③燃料电池：氢氧燃料电池：电池总反应式 2H
2
+O
2
===2H
2
O
种类
酸性
碱性
负极反应式
正极反应式
④判断电池优劣的主要标准
比能量：______________或______________所能输出_______的多少。
比功率：______________或______________所能输出_______的大小。
三、典型例题
例题 1．普通锌锰干电池总反应：Zn+2MnO
2
+2NH
4
+
===Zn
2+
+2NH
3
+2MnO(OH)，写出电极反
应。
负极：_________________________________ 正极：_________________________________
