物质的分类
《电解质的电离》
Ø
物质分类中值得关注的分支
物质
混合物
纯净物
非均相混合物
均相混合物
单质
化合物
有机化合物
无机化合物
金属单质
非金属单质
稀有气体
含
有
物
质
的
种
类
均
匀
稳
定
元
素
的
种
类
是
否
含
C
元
素
元
素
的
组
成
与
性
质
氧化物
酸
碱
盐
胶体
纳米材料研究领域
溶液
化合物分散在水中，形成均相混合
物的过程，就成为下一个研究对象
Ø
实验观察
实验 1 将导电仪插入 NaCl 固体中
电导仪的灯泡不亮
实验 2 向 NaCl 固体中慢慢地加水
电导仪的灯泡逐渐亮起来了！
随着 NaCl 的溶解 ，溶液的导电性逐渐增强。
— 关注化合物在水中的存在状况
Ø
NaCl 晶体发生了什么？
NaCl 晶体
NaCl 晶体结构模型
Ø
NaCl 溶液为什么能够导电？
NaCl 加入水中
水分子与
NaCl 晶体作用
NaCl 溶解并电离
Ø
NaCl 为什么溶液能够导电？
NaCl 溶于水，原来晶体中存在的 Na+ 和 Cl- 在水分子的作用下，形成能够
自由移动的水合钠离子（简称 Na+ ）和水合氯离子（简称 Cl- ）。
NaCl 转变为可自由移动的 Na+ 和 Cl- 的过程，称之为电离。
怎样用化学语言表示上述过程？
NaCl == Na+ + Cl-
— 电离方程式
Ø
只有 NaCl 溶液能导电吗？
实验 3 盐酸溶液的导电性
盐酸溶液可以导电
请写出 HCl 溶于水以后的电离方程式
HCl == H+ + Cl-
这样的表达方式合适吗？
在 HCl 分子中存在离子吗？
HCl 溶液能导电，说明产生了什么？
HCl 溶于水以后，全部电离了吗？
参照物：
具有可比性条件：
等体积、等浓度
（溶质在溶液中“粒子”的稠密程度相同）
NaCl 、 NaOH 等
Ø
对 HCl 溶于水后电离方式的探寻
实验 4 等浓度、等体积的盐酸溶液和 NaOH 溶液的导电性对比
因为可以明确的是 NaOH == Na+ + OH-
如果：导电性相当
可以推理： HCl == H+ + Cl-
！
实际： HCl 溶液的导电性更强？ !
Ø
对化合物的电离方式的进一步探寻
实验 5 等物质的量浓度、等体积盐酸溶液和醋酸溶液导电性对比
醋酸溶液的导电性较弱
HCl == H+ + Cl-
CH3COOH H+ + CH3COO-
能导电，说明醋酸分子可以电离
导电性弱，说明醋酸分子没有全部电离
发生电离以后，其它的醋酸分子就不电离了吗？
Ø
化合物的水溶液都能导电吗？
实验 6 蔗糖的导电性实验
蔗糖的水溶液能导电？
实验 7 水能导电吗？
水有微弱的导电能力！
蔗糖溶解以后并没有使水溶液导电能力显著增强！
蔗糖在水溶液中不电离！
水是一种极弱的电解质
Ø
重新审视 NaCl 晶体
NaCl 晶体只能通过溶解于水才能导电吗？
熔融的 NaCl 是可以导电的！
NaCl 是离子化合物的代表！
Ø
重新审视 HCl
液态的 HCl 能导电吗？
液态的 HCl 中不存在自由移动的离子，所以不能导电
！
HCl 是一种共价化合物
化合物
在水溶液中
或熔融状态
不电离
非电解质
电离
电解质
Ø
化合物分类的新视角
能导电的化合物
不能导电的化合物
在水溶液中
和熔融状态
依据溶液的导电性实验
等物质的量浓度的盐酸、 NaOH 溶液、醋酸溶液的导电性实验
酸、盐 NaOH 溶液等强酸、强 和大部分 溶液的 性强 碱 盐 导电
醋酸、 水的 性弱 氨 导电
全部 离 电
部分 离 电
Ø
限制性条件下的导电性实验
HCl H+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
CH3COOH H+ +
CH3COO-
==
==
NH3 • H2O NH4+ + OH-
Ø
对电解质的精细化分
化合物
导电性实验
强电解质
电解质
非电解质
弱电解质
限制条件下的
导电性实验
熔融状态下的
导电性实验
离子化合物
共价化合物
CO2 和 SO2 等
CaCO3 、 BaSO4
等
CO2 溶于水是生成的 H2CO3 发生电离，所以 H2CO3 是电
解质
BaSO4 是难溶于水的离子化合物，所以是强电解质、电解质
思考：有下列一组物质，能导电的是
蒸馏水 酒精 蔗糖 盐酸 氯化钠溶液
硝酸钾溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硝酸钾固体
实验中的反常，以后讨论
思考：有下列一组物质，属于电解质的是
Ø
写出下列物质溶于水发生的电离方程式
HCl 、 H2SO4 、 HNO3 、 CH3COOH
NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 NH3•H2O
NaCl 、 KNO3 、 AgNO3 、 MgCl2
AlCl3 、 BaCl2 、 CuSO4 、 Fe2(SO4)3
思考：
欲用导电性实验研究物质的电离方式，能够与 H2SO4 成为参照物的可以是？
