金陵中学校本讲学案 选择性必修 2 物质结构与性质 第 41 页
第三章 晶体结构与性质
第四节 配合物与超分子
编者 王延广 审核 王延广
一、重点与难点
1．知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。
2．了解超分子的存在与应用。
二、基础知识梳理
（一）配合物
1．配位键
（1）概念：成键原子一方提供 ，另一方接受 形成的共价键，即
“电子对______________”键。
（2）配位键的形成条件
①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有 NH
3
、H
2
O、HF、CO 等；离子有 Cl
－
、OH
－
、
CN
－
、SCN
－
等。
②成键原子另一方能提供空轨道，接受孤对电子。如 H
＋
、Al
3
＋
、B 及过渡金属的原子或离
子。
（3）配位键具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数
目是基本不变的，如 Ag
＋
形成 2 个配位键；Cu
2
＋
形成 4 个配位键等。
2．配位化合物
（1）配位化合物：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或
配位体)以 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
、
[Ag(NH
3
)
2
]OH 等均为配合物。
（2）与配位键相关的实验
实验1 将下表中的少量固体溶于水，观察实验现象并填写下表。
固体
CuSO
4
CuCl
2
CuBr
2
NaCl
K
2
SO
4
KBr
固体颜色
白色
绿色
深棕色
白色
白色
白色
溶液颜色
实验2 向CuCl
2
浓溶液中加水，溶液的颜色逐渐由绿色变为蓝色（与CuSO
4
溶液的颜色相
近）。请写出上述稀释过程中反应的离子方程式
_____________________________________________________________。
实验3 向CuSO
4
溶液中，逐渐加入氨水，首先生成天蓝色沉淀。反应的离子方程式为
_______________________________________；继续加入氨水，沉淀溶解，形成绛蓝色的
溶液。反应的离子方程式为_____________________________________________________。
继续加入乙醇，观察现象___________________________________。
实验4 向含有CuCl
4
2-
的溶液中加入AgNO
3
溶液，产生白色沉淀，同时溶液的颜色由绿色
变为蓝色。请写出上述变化过程的离子方程式_______________________________；
