离子反应
（离子方程式）
CuSO4 溶液、 BaCl2 溶液中各存在哪些微粒？
CuSO4 溶液： Cu2+ 、 SO42- 、 H2O
BaCl2 溶液： Ba2+ 、 Cl- 、 H2O
CuSO4 == Cu2+ + SO42-
BaCl2 == Ba2+ + 2Cl-
Ø
观察与表达
当将上述两种溶液相混合时，观察到什么现象？
依据你已有的化学知识，写出产生白色沉淀的方程式。
溶液中的 Cu2+ 和 Cl- 为什么没有出现在方程式中？
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
实验 1
CuSO4
溶液
溶液
白色沉淀
BaSO4
呈蓝色
Cl-
Cu2+
+BaCl2 溶液
CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液混合时，发生反应的本质就是
Ba2+ + SO42- =
BaSO4↓
推理
实证
+AgNO3 溶液
白色沉淀
Cl-
所有这些物质间的反应是否都可以用 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 表示
？
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ø
怎样实现 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 的离子反
应？
所有试剂的组合会产生多少种不同的化学反应？
以 H2SO4 和 Ba(OH)2 为例，怎样用离子方程式表示两者之间发生的反应？
Ø
H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的离子方程式。
③Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
④Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
①Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
②Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ H++OH- = H2O
…
…
实验
2
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2 溶液
，滴加几滴酚酞，再向烧杯中逐滴滴加稀
H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液导电性和溶液酸
碱性的变化。
溶液中酚酞试液变色的点，
恰好与导电性最弱的点重合。
③Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
④Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
①Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
②Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ H++OH- =
H2O
注了 中的最 著 象 关 实验 显 现
著 象 显 现
形 象 隐 现
完整 了反 程及反 程中的定量 系 记叙 应过 应过 关
定量 系失 关 真
Ø
H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的离子方程式。
Ø
关注离子方程式表达的准确性
H2SO4
Na2SO4
K2SO4
BaCl2
CuSO4
Fe2(SO4)3
Ba(OH)2
Ba(NO3)2
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
离子方程式应该尽可能准确地反映溶液中发生的离子反应。
标注出的物质间反应将涉及两组 ( 平行
的 ) 具有定量关系的离子反应的发生。
Ø
如何理解碳酸盐与酸的反应
实验 3
取一小勺 Na2CO3 固体，加适量的蒸馏水
Na2CO3 固体溶解
将所得溶液一分为二，分别与等浓度的
盐酸和醋酸反应。
均观察到有气泡产生
水
Ø
如何理解碳酸盐与酸的反应
碳酸钠溶液与盐酸反应
碳酸钠溶液与醋酸反应
实验 3-1
实验 3-2
具有可比性的条件：
碳酸钠溶液浓度相等、
盐酸和醋酸溶液浓度相等。
Ø
如何理解碳酸盐与酸的反应
碳酸钠溶液与盐酸反应
碳酸钠溶液与醋酸反应
实验 3-1
实验 3-2
具有可比性的条件：
碳酸钠溶液浓度相等、
盐酸和醋酸溶液浓度相等。
CO32- + 2H+ = H2O +
CO2↑
Ø
关注离子方程式表达的准确性
碳酸钠溶液与盐酸反应
碳酸钠溶液与醋酸反应
CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O +
CO2↑
Ø
如何理解碳酸盐与酸的反应
实验 3
两试管中分别放入一小块 CaCO3 固
体，加适量的蒸馏水
CaCO3 固体不溶解
分别与等浓度的盐酸和醋酸反应。
水
Ø
关注离子方程式表达的准确性
碳酸钙与盐酸反应
实验 4-1
具有可比性的条件：
盐酸和醋酸溶液浓度相等。
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
Ø
关注离子方程式表达的准确性
碳酸钙与盐酸反应
实验 4-1
实验 4-2
具有可比性的条件：
盐酸和醋酸溶液浓度相等。
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
碳酸钙与醋酸反应
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO- +H2O
+CO2↑
Ø
离子方程式
Ø
离子反应
表示电解质在溶液中发生反应的本质。
正确的离子方程式应满足的一般原则：
① 质量守恒
② 电荷守恒
有离子参加或生成的反应。
用实际参加反应的离子 ( 微粒 ) 符号来表示反应的式子。
( 微 的反 形观 应 态 )
③ 尊重客观事实
化学反应的基本原则
离子反应的特征
化学反应研究的重要基础
离子方程式表示了一类化学物质之间反应的实质。
( 宏 的文字表观 达 )
正确的离子方程式应满足的一般原则：
② 质量守恒
③ 电荷守恒
① 尊重客观事实
化学反应的基本原则
离子反应的特征
化学反应研究的重要基础
① 质量守恒
② 电荷守恒
③ 尊重客观事实
化学反应的基本原则
离子反应的特征
化学反应研究的重要基础
Ø
离子方程式
Ø
离子反应
表示电解质在溶液中发生反应的本质。
有离子参加或生成的反应。
用实际参加反应的离子 ( 微粒 ) 符号来表示反应的式子。
( 微 的反 形观 应 态 )
离子方程式表示了一类化学物质之间反应的实质。
( 宏 的文字表观 达 )
① 氢氧化钾溶液与硫酸的反应
② 铁与硫酸铜溶液的反应
③ 氯化钡溶液与碳酸钠溶液的反应
④ 盐酸与硝酸银溶液的反应
请写出下列反应的离子方程式
① 氢氧化铜溶液与盐酸的反应
② 碳酸钙溶液与盐酸的反应
③ 澄清石灰水与 CO2 的反应
④ Zn 与盐酸的反应
请写出下列反应的离子方程式
① 氢氧化钠溶液与二氧化硫的反应
② 澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应
③ 氯化钡溶液与硝酸银溶液的反应
④ 氢氧化钡与硫酸铜溶液的反应
请写出下列反应的离子方程式
① 硫酸与碳酸钠溶液的反应
② 硝酸与石灰乳的反应
③ 铁粉与盐酸的反应
④ CO2 与氢氧化钠溶液的反应
请写出下列反应的离子方程式
① 硫酸与氢氧化铁反应
② 铜与硝酸银溶液反应
③ 碳酸钠溶液与硝酸的反应
④ 氢氧化钡与碳酸钠溶液的反应
请写出下列反应的离子方程式
思考 1-1 写出下列离子方程式对应的化学方程
式
H+ + OH- = H2O
NaOH
KOH
Ba(OH)2
HCl
HNO3
H2SO4
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Na2CO3
K2CO3
HCl
HNO3
H2SO4
思考 1-2 写出下列离子方程式对应的化学方程
式
2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O +
CO2↑
CaCO3HCl
HNO3
H2SO4
思考 1-2 写出下列离子方程式对应的化学方程
式
Ba2+ + CO32- =
BaCO3↓
BaCl2
Ba(NO3)2
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
思考 1-3 写出下列离子方程式对应的化学方程
式