金陵中学校本讲学案选择性必修 2 物质结构与性质第 13 页

第一章原子结构与性质

第二节原子结构与元素的性质第2课时

编者陈文婷审核王延广

一、重点与难点

1.理解元素电离能、电负性的含义。

2.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能从电子排布的角

度对这些规律进行解释。

3.利用电负性判断元素的金属性和非金属性的强弱。

二、基础知识梳理

（一）原子半径

1．影响原子半径大小的因素：______________________________________。

2．原子半径的递变规律

研究对象

半径递变规律

主要影响因素

同主族元素

自上而下，随着原子序数逐渐增大，原子半径逐渐_____

__________

同周期主族元素

自左至右，随着原子序数逐渐增大，原子半径逐渐_____

__________

（二）电离能

1．第一电离能

（1）概念：原子失去一个电子转化为正离子所需要的

___________能量叫做第一电离能，符号：I

1

。

（2）第一电离能变化规律

① 每个周期的第一种元素的第一电离能

最，最后一种元素的第一电离能

最；随着核电荷数的递增，元素的第一

电离能总体呈趋势；

反常：第二周期和第三周期_______族元

素的 I

1

大于_______族元素；_______族元素

的 I

1

大于_______元素。

解释：I

1

(Be)＞I

1

(B)的原因：____________________________________________________

I

1

(N)＞I

1

(O)的原因：___________________________________________________

②同一主族，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能______________。

（3）意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的___________，电离能越小，表示在气态时

该元素的原子越_________失去一个电子。