金陵中学校本讲学案 选择性必修 1 化学反应原理 第 69 页
第四章 化学反应与电能
第二节 电解池
编者 吴萍 审核 王延广
一、重点与难点
1．了解电解池的工作原理。
2．判断电解的产物，书写电解的电极反应式和总反应式。
3. 能分析氯碱工业、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理，认识电解在实现物质转化和储存能
量中的应用。
二、基础知识梳理
1．电解、电解池、放电
（1）电解：使电流通过电解质 （或 电解质）而引起 反应的过程叫做电解。
（2）电解池：把 能转化为 能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。
（3）放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。
2．电解池的基本规律
构成条件
①
电源；②两个
；
③
回路；④电解质
或
电解质
电
极
阳极
与电源
_______
相连，发生
_______
反应
阴极
与电源
_______
相连，发生
_______
反应
离子流向
阴离子移向
______
；阳离子移向
______
电子流向
电源
____
极流向电解池
____
极；电解池
____
极流向电
源
____
极
3．阴、阳极的放电顺序
（1）阳极放电顺序
①若是活性电极做阳极，则___________________首先失电子，发生氧化反应；
②若是 Pt、Au、C 等惰性电极作阳极，则仅是溶液中的_______放电。放电顺序如下：
____________________________________________________________________________。
（2）阴极放电顺序
①阴极上放电的总是溶液(或熔融电解质)中的__________，与电极材料无关；
②氧化性强的离子先放电，放电顺序如下：
____________________________________________________________________________。